23
Аноним
Химия
15 января 12:49

Вычислите объем и массу водорода выделившегося при растворении цинка в 100г 49% раствора серной кислоты. Только пожалуйста

решение не из интернета.

Ответ или решение1

Запишем уравнение реакции при растворении цинка в растворе серной кислоты. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 Найдем массу кислоты в растворе: m(вещества)=(w(вещества)*m(р-ра))/100% , подставив числовые значения, получаем: m(H2SO4)=49%*200г/100%=98г Теперь найдем молярные массы кислоты и водорода: М(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/моль М(H2)=2*1=2 гмоль Составим пропорцию: m(H2SO4)/М(H2SO4)=m(H2)/М(H2), отсюда: m(H2)=(m(H2SO4)*М(H2))/М(H2SO4) , подставив числовые значения, имеем: m(H2)=98*2/98=2 г Теперь найдем объем водорода из пропорции: m(H2)/М(H2)=V(H2)/Vm(H2), отсюда: V(H2)=(m(H2)*Vm(H2))/М(H2) , подставив числовые значения, имеем: V(H2)=(2*22,4)/2=22,4 л Ответ: m=2 г , V=22,4 л
0 / 10000
ВходРегистрация

Вход

или

Регистрация

Спросить быстрее, чем искать ответ!
Привет! У тебя есть вопрос
по учебе?
Задай его и мы постараемся ответить в течение 5 минут!