12
Аноним
Химия
10 января 19:35

Вычислите массу сульфата аммония, образуюзегося при взаимодействии аммиака со 100 г 20% ного раствора серной кислоты

Ответ или решение1

1. Составим уравнение реакции:

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4;

2. вычислим массу серной кислоты:

m (H2SO4) = w (H2SO4) * m (раствора) = 0,2 * 100 = 20 г;

3. найдем химическое количество кислоты и сульфата аммония:

n (H2SO4) = m (H2SO4) : M (H2SO4);

M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H2SO4) = 20 : 98 = 0,2041 моль;

n ((NH4)2SO4) = n (H2SO4) = 0,2041 моль;

4. вычислим массу сульфата:

m ((NH4)2SO4) = n ((NH4)2SO4) * M ((NH4)2SO4);

M ((NH4)2SO4) = 28 + 8 + 32 + 4 * 16 = 132 г/моль;

m ((NH4)2SO4) = 0,2041 * 132 = 26,94 г.

Ответ: 26,94 г.

0 / 10000
ВходРегистрация

Вход

или

Регистрация