Хочешь увидеть свое фото тут?
Помогай другим с учебой и мы сделаем тебя популярным
  1. Заходи в раздел «Нужен ответ» и отвечай
    на любые вопросы
  2. Следи за рейтингом — тут
  3. Не мухлюй! Пиши ответы и объяснения сам, своими словами, пользуйся своей головой. Копировать с других сайтов запрещено
  4. 31 мая мы подведем итоги. Фото 5 самых лучших помощников будут размещены на месте этого банера + ссылка на твой ВК (по желанию).
    5 млн человек увидят, что ты самый крутой
29
Аноним
Химия
09 февраля 23:38

Вычислите массы 10%-го раствора гидроксида натрия и 15%-го раствора ортофосфорной кислоты, необходимых для получения

82 г фосфата натрия.

Ответ или решение1

Белоусов Аркадий

1. Запишем уравнение реакции получения фосфата натрия:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O;

2. рассчитаем химические количества:

n (Na3PO4) = m (Na3PO4) : M (Na3PO4);

M (Na3PO4) = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 164 г/моль;

n (Na3PO4) = 82 : 164 = 0,5 моль;

n (NaOH) = n (Na3PO4) * 3 = 0,5 * 3 = 1,5 моль;

n (H3PO4) = n (Na3PO4) = 0,5 моль;

3. вычислим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 1,5 * 40 = 60 г;

4. найдем массу фосфорной кислоты:

m (H3PO4) = n (H3PO4) * M (H3PO4);

M (H3PO4) = 3 + 31 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H3PO4) = 0,5 * 98 = 49 г;

5. определим массы растворов кислоты и щелочи:

m (р-ра H3PO4) = m (H3PO4) : w (H3PO4) = 49 : 0,15 = 326,67 г;

m (р-ра NaOH) = m (NaOH) : w (NaOH) = 60 : 0,1 = 600 г.

Ответ: 600 г раствора NaOH, 326,67 г раствора H3PO4.

0 / 10000
ВходРегистрация

Вход

или

Регистрация