8
Аноним
Химия
22 июня 18:47

В руде массой 200 г находится минерал плавиковый шпат СаF2 сырье для полученія фтора. массовая доля СаF2 в руде равна

78%. Вычислите массу фтора, содержащегоcя в этом образце.

Ответ или решение1

Найдем массу фторида кальция, содержащегося в минерале.

m(СаF2) = 200*0,78 = 156 г

Чтобы вычислить массу фтора, найдем количество моль ионов фтора в фториде кальция массой 156 г. Сначала нужно рассчитать количество моль фторида кальция.

M(СаF2) = 78,1 г/моль

n(СаF2) = m/M = 156/78,1 = 2 моль

В 1 моль СаFсодержится 1 моль ионов кальция и 2 моль ионов фтора, значит в образце руды, содержащей 2 моль СаF(или 156 г СаF2):

n(Ca) = 2 моль;

n(F) = 2*2 = 4 моль.

M(F) = 19,0 г/моль

m(F) = n(F)*M(F) = 4*19,0 = 76 г 

0 / 10000
ВходРегистрация

Вход

или

Регистрация