Хочешь увидеть свое фото тут?
Помогай другим с учебой и мы сделаем тебя популярным
  1. Заходи в раздел «Нужен ответ» и отвечай
    на любые вопросы
  2. Следи за рейтингом — тут
  3. Не мухлюй! Пиши ответы и объяснения сам, своими словами, пользуйся своей головой. Копировать с других сайтов запрещено
  4. 31 мая мы подведем итоги. Фото 5 самых лучших помощников будут размещены на месте этого банера + ссылка на твой ВК (по желанию).
    5 млн человек увидят, что ты самый крутой
10
Аноним
Химия
09 февраля 23:41

рассчитайте массу карбида кальция , содержащего 25% примесей, необходимого для получения 30 кг уксусной кислоты

Ответ или решение1

Юдин Владислав

Дано:
ω прим. = 25%
m (CH3COOH) = 30 кг = 30000 г

Найти:
m (CaC2) - ?

Решение:
1) CaC2 + 2H2O => Ca(OH)2 + C2H2 ↑;
C2H2 + H2O =(Hg2+)=> CH3COH;
CH3COH =(CrO3, H2SO4)=> CH3COOH;
2) Mr (CH3COOH) = Ar (C) * 2 + Ar (H) * 4 + Ar (O) * 2 = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль;
Mr (CaC2) = Ar (Ca) + Ar (C) * 2 = 40 + 12 * 2 = 64 г/моль;
3) n (CH3COOH) = m (CH3COOH) / Mr (CH3COOH) = 30000 / 60 = 500 моль;
4) n (CaC2) = n (C2H2) = n (CH3COH) = n (CH3COOH) = 500 моль;
5) m чист. (CaC2) = n (CaC2) * Mr (CaC2) = 500 * 64 = 32000 г;
6) ω (CaC2) = 100% - ω прим. = 100% - 25% = 75%;
7) m (CaC2) = m чист. (CaC2) * 100% / ω (CaC2) = 32000 * 100% / 75% = 42667 г.

Ответ: Масса CaC2 составляет 42667 г.

0 / 10000
ВходРегистрация

Вход

или

Регистрация