16
Аноним
Химия
29 декабря 01:38

Помогите решить!!! При сжигании 27,4г неизвестного металла в избытке воздуха получили оксид металла(2), который полностью

растворили в соляной кислоте. К полученному раствору прибавили избыток сульфата калия и получили 46,6г белого осадка. Установите металл

Ответ или решение1

Дано: m (металла) = 27,4 г m (осадка) = 46,6 г Найти: металл - ? Решение: 1) обозначить неизвестный металл как Ме и написать уравнения реакций: 2 Ме + О2 => 2 МеO МеO + 2 HCl => MeCl2 + H2O MeCl2 + K2SO4 => 2 KCl + МеSO4 ↓ 2) принять относительную атомную массу Me за х, тогда количество вещества будет равно: n (Me) = m (Ме) / Mr (Ме) = 27,4 / x 3) найти количество вещества МеO (согласно уравнений реакций): n (Me) = n (MeO) = 27,4 / x 4) найти количество вещества MeCl2 (согласно уравнений реакций): n (MeO) = n (MeCl2) = 27,4 / x 5) найти количество вещества МеSO4 (согласно уравнений реакций): n (MeCl2) = n (МеSO4) = 27,4 / x 6) вычислить молярную массу осадка: Mr (МеSO4) = 4 * Mr (O) + Mr (S) + Mr (Ме) = 4 * 16 + 32 + х = 96 + х 7) используя формулу нахождения количество вещества, составить и решить уравнение (с данными осадка): n (МеSO4) = m (МеSO4) / Mr (МеSO4) 27,4 / x = 46,6 / 96 + х 27,4 * (96 + х) = 46,6 * х 2630,4 + 27,4х = 46,6х 2630,4 = 46,6х - 27,4х 2630,4 = 19,2х х = 2630,4 / 19,2 х = 137 8) за х мы принимали относительную атомную массу неизвестного металла; смотрим в таблицу Менделеева и находим элемент с такой атомной массой. Это барий - Ba Ответ: неизвестный металл - Ва.
Написать ответ
Как написать  хороший ответ?
0 / 10000
ВходРегистрация

Вход

или

Регистрация