Определите массу меди, которая может быть вытеснена алюминием из 450 г 16%-го раствора сульфата меди(II) У меня получается

29, 25 в интернете везде не так, как же правильно?
Аноним
190
1
29 декабря
02:01

Ответ или решение

отвечает Яша Михайлов
07 января
23:31
Змоль 3моль 3CuSO4+2Al Al2(SO4)3+3Cu -------- ==== 0,45моль х моль Дано: m(CuSO4)р-р=450г w(CuSO4)=16% Определить: m (Cu) -? М(CuSO4)==63,5=32+16*4=159,5г/моль М(Cu)=63,5г/моль m(CuSO4)чистого=450г*16%=72г Количество вещества v(CuSO4)=72г/159,5г/моль=0,45моль Исходя из уравнения реакции видно, что v(CuSO4) отностится к v(Cu) как 3:3, то есть как 1:1. Значит v(Cu)=0,45 моль m (Cu)=0,45моль*63,5г/моль=25,57г
Знаете ответ?

Похожие вопросы

посмотреть все