25
Аноним
Химия
09 февраля 23:37

Какую массу соли можно получить при взаимодействии 2,24г гидроксида калия с азотной кислотой, если выход составляет 96%?

Ответ или решение1

1. Взаимодействие гидроксида калия с азотной кислотой протекает по уравнению:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O;

2. вычислим химическое количество гидроксида калия:

n (KOH) = m (KOH) : M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

n (KOH) = 2,24 : 56 = 0,04 моль;

3. определим теоретическое количество нитрата калия:

nтеор (KNO3) = n (KOH) = 0,04 моль;

4. найдем практическое количество полученной соли:

nпракт (KNO3) = nтеор (KNO3) * ν = 0,04 * 0,96 = 0,0384 моль;

5. рассчитаем массу нитрата калия:

m (KNO3) = nпракт (KNO3) * M (KNO3);

M (KNO3) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101 г/моль;

m (KNO3) = 0,0384 * 101 = 3,8784 г.

Ответ: 3,8784 г.

0 / 10000
ВходРегистрация

Вход

или

Регистрация