Хочешь увидеть свое фото тут?
Помогай другим с учебой и мы сделаем тебя популярным
  1. Заходи в раздел «Нужен ответ» и отвечай
    на любые вопросы
  2. Следи за рейтингом — тут
  3. Не мухлюй! Пиши ответы и объяснения сам, своими словами, пользуйся своей головой. Копировать с других сайтов запрещено
  4. 31 мая мы подведем итоги. Фото 5 самых лучших помощников будут размещены на месте этого банера + ссылка на твой ВК (по желанию).
    5 млн человек увидят, что ты самый крутой
27
Аноним
Химия
09 февраля 23:38

какую массу известняка содержащего 96 % карбоната кальция необходимо взять для прокаливания чтобы получить 672 л углекислого

газа (н.у)

Ответ или решение1

Белов Евгений

1. Запишем уравнение реакции, происходящей при прокаливании карбоната кальция:

CaCO3 = CaO + CO2↑;

2. установим химическое количество углекислого газа:

n (CO2) = V (CO2) : Vm = 672 : 22,4 = 30 моль;

3. определим количество разложившегося карбоната кальция:

n (CaCO3) = n (CO2) = 30 моль;

4. найдем массу карбоната:

m (CaCO3) = n (CaCO3) * M (CaCO3);

M (CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO3) = 30 * 100 = 3000 г = 3 кг;

5. вычислим массу известняка:

m (известняка) = m (CaCO3) : w (CaCO3) = 3 : 0,96 = 3,125 кг.

Ответ: 3,125 кг.

0 / 10000
ВходРегистрация

Вход

или

Регистрация