Как это решить, хэлп, плиз:с При взаимодействии алюминия с серной кислотой образуется сульфат алюминия и водород. Вычислить:

а) объем водорода, если масса алюминия равна 5,4 г б) массу сульфата алюминия, если масса алюминия с примесями равна 20 г, с массовой долей примесей 4%
Аноним
2964
1
29 декабря
05:02

Ответ или решение

отвечает Корнилова София
07 января
23:31
а) Дано: m(Al)=5,4г Вычислить: V(H2)-? 2 моль 3 моль 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 ___ === 0,2моль ? моль М(Al)=27г/моль Находим количество вещества Алюминия: v(Al)=5,4г/27г/моль=0,2моль Исходя из уравнения реакции видно, что количество вещества алюминия относится к количеству вещества водорода как 2:3. Следовательно : v(H2)=0,3моль МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ при нормальных условиях=22,4л/моль=> V(H2)=0.3моль*22,4л/моль=6,72л б) Дано: m(Al)=20г w(примесей)=4% Вычислить: m(Al2(SO4)3)-? 2 моль 1 моль 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 ___ ======== 0,2моль ? моль w(Al)=100%-4%=96% m(Al)=20г*0,96=19,2г М(Al)=27г/моль v(Al)=19,2г/27г/моль=0,7моль Исходя из уравнения реакции видно, что количество вещества алюминия относится к количеству вещества сульфата алюминия как 2:1. То есть v(Al2(SO4)3)-?-1/2 v(Al)=0,7моль/2=0,35 моль М(Al2(SO4)3)=27*2+(32+16*4)*3=342г/моль m(Al2(SO4)3)=0,35моль*342г/моль=119,7г
Знаете ответ?

Похожие вопросы

посмотреть все